氫氧化鈉

氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化鈉沒(méi)有吸水性。

溶解性：

極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

氫氧化鈉在水中的溶解度變化如下：

堿性

氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。 

它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)（也屬于復(fù)分解反應(yīng)）：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與配位反應(yīng)：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

ZnCl2+4NaOH（過(guò)量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉（Na?CO?），因?yàn)榭諝庵泻兴嵝匝趸锒趸迹–O?）：

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現(xiàn)。

倘若持續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱(chēng)為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO?）、二氧化硫（SO?）等酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?（過(guò)量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過(guò)量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?）

有機(jī)反應(yīng)

許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類(lèi)似催化劑的角色，

其中，最具代表性的莫過(guò)于皂化反應(yīng)：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH 

也可催化許多其他反應(yīng)，如環(huán)氧烷開(kāi)環(huán)、鹵仿反應(yīng)等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）

氫氧化鈉可以和鹵代烴等發(fā)生親核取代反應(yīng)，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使鹵代烴發(fā)生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氫氧化鈉在強(qiáng)熱下可以使羧酸發(fā)生脫羧反應(yīng)，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3

顏色反應(yīng)

它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：

氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅。

　　

其他反應(yīng)

鋁會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣。 1986年，英國(guó)有一油罐車(chē)誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過(guò)載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥基合鋁酸鈉） + 3H?↑

注：四羥基合鋁酸鈉可認(rèn)為是偏鋁酸鈉與2個(gè)水結(jié)合的產(chǎn)物

硅也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，如：

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?

注：Al(OH)?（氫氧化鋁）為一種常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑。因過(guò)渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來(lái)水中添加明礬（KAl(SO4)2·12H2O）可促使過(guò)渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡(jiǎn)單的過(guò)濾設(shè)備，即可完成自來(lái)水的初步過(guò)濾。

氫氧化鋁可用于制取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫氧化鋁溶于硫酸，再加入計(jì)量的硫酸鉀溶液加熱反應(yīng)、經(jīng)過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶、離心分離、干燥，制得硫酸鋁鉀成品。

凈水詳細(xì)原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。 

鈉鹽與氧化鈣反應(yīng)

可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放于水中，反應(yīng)后變?yōu)槭覞{（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產(chǎn)物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過(guò)。原因：參考?xì)溲趸}和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應(yīng)，待其反應(yīng)一會(huì)兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。（切記倒出后稱(chēng)量時(shí)不能放在濾紙上?。?/div> 給蒸餾水加熱時(shí)，由于液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導(dǎo)致形成過(guò)熱液體，過(guò)熱液體是亞穩(wěn)定狀態(tài)。當(dāng)向過(guò)熱液體中加人固體時(shí)，會(huì)侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會(huì)看見(jiàn)水重新沸騰起來(lái)。 

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