碳酸氫銨

1920年前后，發(fā)現(xiàn)利用焦爐煤氣中的氨和二氧化碳反應可制取碳酸氫銨，有人試圖把它作為氮肥使用，但未獲成功。長期以來僅少量生產，主要用做食品工業(yè)中的發(fā)泡劑。1958年，中國迫切需要發(fā)展化肥工業(yè)，由化工專家侯德榜開發(fā)成功了生產碳酸氫銨的新工藝。其特點是把碳酸氫銨的生產與合成氨原料氣凈化（脫除二氧化碳）過程結合起來，稱為聯(lián)碳法生產碳酸氫銨工藝，從而簡化了流程，降低了能耗，減少了投資。通過對碳酸氫銨物性的改進和施肥技術的不斷完善，它在中國獲得了迅速發(fā)展，20世紀80年代初產量約占中國氮肥總產量的一半以上。

白色斜方晶系或單斜晶系結晶體。無毒。有氨臭。能溶于水，水溶液呈堿性，不溶于乙醇。

儲存條件：貯存于室溫（Store at RT）

外觀：為白色斜方晶系或單斜晶系結晶體

危險品標志：Xn，Xi

危險類別碼：22-36/37/38

安全說明：22

危險品運輸編號：UN 9081

水溶液呈堿性，性質不穩(wěn)定，36℃以上分解為二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。有吸濕性，潮解后分解會加快。 [2] 

與其有關反應的化學方程式為：

NH4HCO3+HCl=====NH4Cl+H2O+CO2↑

NH4HCO3==Δ==NH3↑+H2O+CO2↑

H2SO4+NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH4HSO4（稀硫酸過量時）

H2SO4+2NH4HCO3==2H2O+2CO2↑+（NH4）2SO4（碳酸氫銨過量時）

2NH4HCO3+2NaOH（少量）=（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O

NH4HCO3+2NaOH（大量）=Na2CO3+H2O+NH3：H2O

NH4HCO3+2NaOH==Δ==NH3↑+Na2CO3+2H2O

1.常溫常壓下穩(wěn)定，避免氧化物 強酸接觸，有熱不穩(wěn)定性，固體在58℃、水溶液在70℃則分解。

在水中的溶解度為14%(10℃)，17.4%(20℃)，21.3%(30℃)。其水溶液呈堿性，25℃時0.1mol·L-1溶液的pH值7.8。碳酸氫銨的化學性質不穩(wěn)定，受熱易分解。 熱至約60℃時，分解為NH3 21.5%，CO2 55.7%，H2O 22.8%組成的白色煙霧。能被熱水分解。在常壓下有潮氣存在時，36℃以上即開始緩慢分解，生成氨、二氧化碳和水。
易溶于水(0 ℃時：11.9g/100 ml；30 ℃時：27g/100 ml)，水溶液呈堿性，0.08%水溶液的pH值為7.8。溶于甘油，350℃時分解為二氧化碳和氨。有吸濕性,吸濕和受潮后放出刺激性的氨氣味，干燥狀態(tài)沒有氨氣味。在空氣中易風化。

1.保持容器密封，儲存在陰涼，干燥的地方，儲存于陰涼、干燥、通風的倉庫內。切忌和NaOH或Ca(OH)?放在一起。

2.在儲運過程中注意防潮、防雨、防曝曬。搬運時要輕搬輕放，防止包裝破損。

3.嚴禁與氧化劑、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。

4.失火時，可噴水、噴霧或使用干粉、二氧化碳、泡沫滅火劑撲救。 

1、急性毒性：小鼠靜脈注射LC50：245mg/kg；出現(xiàn)呼吸困難，非功能衰退，抽搐。

接觸后，可刺激皮膚、眼睛、黏膜；高濃度接觸可引起暫時性失明、肺水腫和青紫，并可強烈傷害呼吸道黏膜，導致死亡。

該物質對環(huán)境可能有危害，對水體應給予特別注意。

1、 摩爾折射率：9.87

2、 摩爾體積（cm3/mol）：37.1

3、 等張比容（90.2K）：110.4

4、 表面張力（dyne/cm）：77.9

5、 介電常數(shù)：無可用

6、 偶極距（10-24cm3）：無可用

7、 極化率：3.87

1.疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數(shù)量:2

3.氫鍵受體數(shù)量:3

4.可旋轉化學鍵數(shù)量:0

5.互變異構體數(shù)量:無

6.拓撲分子極性表面積61.4

7.重原子數(shù)量:5

8.表面電荷:0

9.復雜度:24.8

10.同位素原子數(shù)量:0

11.確定原子立構中心數(shù)量:0

12.不確定原子立構中心數(shù)量:0

13.確定化學鍵立構中心數(shù)量:0

14.不確定化學鍵立構中心數(shù)量:0

15.共價鍵單元數(shù)量:2 

1、用作氮肥，適用于各種土壤，可同時提供作物生長所需的銨態(tài)氮和二氧化碳，但含氮量低、易結塊；

2、用作分析試劑，也用于合成銨鹽和織物脫脂；

3、能促進作物生長和光合作用，催苗長葉，可作追肥，也可作底肥直接施用，用作食品膨脹劑；

4、用作食品高級發(fā)酵劑。與碳酸氫鈉合用可作面包、餅干、煎餅等膨松劑的原料，亦用作發(fā)泡粉末果汁的原料。還用于綠色蔬菜、竹筍等燙漂，以及醫(yī)藥及試劑；

5、用作緩沖劑；充氣劑。

6、碳酸氫銨在塑膠和橡膠工業(yè)、陶器制作、鉻鞣革和合成催化劑上被廣為使用。

7、碳酸氫銨其具有速效、價廉、經濟、不板結土壤、適用于各種作物和各類土壤、既可作基肥，又可作追肥等優(yōu)點，受到農民的歡迎。每年的用量約占到氮肥總產量的1/4，是我國除尿素外使用最廣泛的一種氮肥產品。碳銨的劣勢主要是易揮發(fā)，氮的利用率低。因此，在生產上應做到揚長避短，合理使用。

使用限量：

GB 2760-96：需添加膨松劑的各類食品，GMP。惟乳與乳制品按有關規(guī)定執(zhí)行。

FAO/WHO（1984）：可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液塊、可可油餅，5g/kg（以無脂可可計，按無水K2CO3計）。

1.將壓縮二氧化碳通入濃氨水中，并在二氧化碳加壓下放置，同時加以冷卻，析出結晶，經離心分離，脫水而成。精制時將其溶于水，添加乙醇，使之重結晶。

2.碳化法將氨氣用水吸收后，用二氧化碳碳化，再經分離、干燥，制得碳酸氫銨。其化學反應方程式：

NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

3.將來自石灰窯并經洗滌凈化過的CO2氣體，通入氨水使之飽和，后經離心分離、熱風干燥即得成品。

4.典型的生產碳酸氫銨小型氮肥廠以無煙煤為原料，先制取半水煤氣，后者經脫除硫化氫后，進入加壓變換反應系統(tǒng)，得到的氮、氫和二氧化碳混合氣進入碳化塔，在此二氧化碳與濃度為17%左右的氨水反應，生成碳酸氫銨結晶，經離心機分離即得碳酸氫銨產品。脫除二氧化碳的原料氣，經過進一步脫除殘余二氧化碳與少量一氧化碳后，進入氨合成系統(tǒng)。干燥的碳酸氫銨在室溫下，有一定的穩(wěn)定性和良好的流動性。中國有些碳酸氫銨廠采用氣流干燥的方法將產品干燥；更多的工廠采用添加結晶改性劑的方法，使碳酸氫銨的結晶生長得比較粗大，從而改善了液固體分離的操作條件，使產品的含水量由5%～5.5%減小到2.5%～3.5%，對減少產品的分解損失和結塊現(xiàn)象有顯著效果。 

生產碳銨的反應式為：

NH3+H2O=NH3·H2O+熱量

NH3·H2O+CO2=NH4HCO3+熱量

鑒別試驗

取試樣加（1+1）鹽酸液即泡沸，產生二氧化碳，此氣體通入氫氧化鈣溶液中，即生成白色沉淀。

取試樣溶液，加氯化汞溶液即產生白色沉淀。

取試樣溶液，加酚酞試液（TS-167）應不變色或僅現(xiàn)微紅色

加熱試管中碳酸氫銨 。

含量分析

在已稱量的帶磨口塞的稱量瓶中，迅速稱取試樣2g（準確至0.0002g），置于已盛有1mol/L硫酸溶液50ml（準確移取）的錐形瓶中，搖動錐形瓶，使試樣反應完全，加熱煮沸5min，待溶液冷卻后，加0.1%甲基橙指示液2滴，以1mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至橙色。同時作空白試驗。

式中V1——空白所耗氫氧化鈉液的體積，ml；

V2——試樣液所耗氫氧化鈉液的體積，ml；

c——氫氧化鈉液的濃度，mol/L；

G一試樣質量，g；

0.07906——碳酸氫銨毫摩爾質量，g。

受熱分解

碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3+H20+CO2

急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

吸入：脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫(yī)。

食入：飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。

應急處理

隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中，轉移至安全場所。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作事項

密閉操作，提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存事項

儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑、酸類分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。

個體防護

工程控制：提供良好的自然通風條件。

呼吸系統(tǒng)防護：空氣中粉塵濃度超標時，必須佩戴自吸過濾式防塵口罩。緊急事態(tài)搶救或撤離時，應該佩戴空氣呼吸器。

眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。

身體防護：穿防毒物滲透工作服。

手防護：戴橡膠手套。

其他防護：及時換洗工作服。注意個人清潔衛(wèi)生。

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